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20中国科学院大学618普通化学(甲)考研题型+纲领+参考书“亚搏体育app网站”

发布时间:2021-12-27人气:
本文摘要:主要参考书目:1. 华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版,北京大学出书社,2005年。2. 浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版,高等教育出书社,2003年。中国科学院大学硕士研究生入学考试《普通化学(甲)》考试纲领一、考试科目基本要求及适用规模概述本《普通化学(甲)》考试纲领适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。 普通化学对化学作一归纳综合的论述和研讨,是化学、化工类专业的基础理论课程。

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主要参考书目:1. 华彤文、陈景祖等编《普通化学原理》第三版,北京大学出书社,2005年。2. 浙江大学普通化学教研组编《普通化学》第五版,高等教育出书社,2003年。中国科学院大学硕士研究生入学考试《普通化学(甲)》考试纲领一、考试科目基本要求及适用规模概述本《普通化学(甲)》考试纲领适用于报考中国科学院大学化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。

普通化学对化学作一归纳综合的论述和研讨,是化学、化工类专业的基础理论课程。普通化学主要先容化学的基本观点和方法,主要内容有:气体和液体的基本定律、化学热力学和化学反映偏向、化学平衡、化学动力学和反映速率方程、原子结构和量子论的若干推论、分子结构和理论、晶体结构、配位化合物和元素化学。要求考生相识种种基本观点,明白、掌握种种基本理论和应用,并具有综合运用所学知识分析问题息争决问题的能力。

二、考试形式和试卷结构考试形式为闭卷笔试,考试时间为180分钟,总分150分;题型包罗判断、选择、填空、问答、盘算。三、考试内容(一) 气体1. 理想气体状态方程2. 气体化合体积定律和Avogadro假说3. 气体分压定律4. 气体扩散定律5. 气体分子运动论6. 分子的速度漫衍和能量漫衍7.实际气体和Van der Waals方程(二) 相变·液态1.气体的液化·临界现象2.液体的蒸发·蒸气压3.液体的凝固·固体的熔化4.水的相图5.液体和液晶(三)溶液1.溶液的浓度2.溶解度3.非水电解质稀溶液的依数性4.电解质溶液的依数性与导电性5.胶体溶液(四)化学热力学1. 反映热的丈量2. 化学热力学基本观点:焓与焓变3. 热化学方程式4. 热化学定律5. 生成焓6.键焓7.熵8.Gibbs自由能9.Gibbs-Helmholtz方程的应用(五)化学平衡1.平衡常数2.平衡常数与Gibbs自由能变3.多重平衡4.化学平衡的移动(六) 化学反映速率1.反映速率的表现2. 浓度与反映速率3.反映级数4. 温度和催化剂对反映速率的影响5. 反映机理6. 催化(七) 酸碱平衡1. 酸碱质子理论2.水的自耦电离平衡3. 弱酸弱碱的电离平衡常数4. 酸碱电离平衡的移动5. 缓冲溶液5. 酸碱中和反映(八)沉淀溶解平衡1.溶度积2.沉淀的生成3.沉淀的溶解4.沉淀的转化5.分步沉淀(九) 氧化还原·电化学1. 氧化还原反映的基本观点2. 电动势和电极电势3. 尺度电极电势和氧化还原平衡4. 电极电势的间接盘算5. Nernst方程6.由电势测定求Ksp或pH7.剖析电势和超电势(十) 原子结构1. 核原子模型的建设2. 氢原子光谱和Bohr氢原子结构理论3.氢原子结构的量子力学模型4. 多电子原子结构和周期律(十一) 化学键与分子结构1. 离子键理论2.经典Lewis学说3.价键理论4.分子轨原理论5.价层电子对互斥理论6.分子的极性7金属键理论8. 分子间作用力和氢键(十二)晶体与晶体结构1.晶体的特征2.晶体结构的周期性3.等径圆球的聚集4.晶体的基本类型及其结构5.化学键键型和晶体构型的变异6.晶体的缺陷·非晶体(十三) 配位化合物1. 配位化合物的基本观点、组成、类型、命名2.配位化合物的异构现象3.配位化合物的化学键理论4.配合物的价键理论5.晶体场理论6.配位平衡及其平衡常数7.配位平衡的移动8.配位化合物的应用(十四)元素化学1. s区和p区元素2 d区和f区元素3元素在自然界的品貌4.无机物的制备四、考试要求(一)气体明确该部门基本观点,掌握理想气体状态方程、混淆气体分压定律、实际气体和范德华方程的意义及写法。熟练应用理想气体状态方程和范德华方程举行盘算。(二)相变·液态明确相、组分数和自由度的观点,明白相律并掌握其简朴应用。

(三)溶液明确溶液的浓度,熟练掌握和应用种种常用的浓度表现方法;相识溶液的依数性定律。(四)化学热力学明白体系、情况、状态函数、热、功、焓的观点。

明白能量守恒定律、盖斯定律、反映热、焓变、生成焓、尺度生成焓的寄义。掌握热化学方程式的意义及写法,熟练应用盖斯定律举行盘算,熟练掌握从尺度生成焓盘算反映热。如体系、情况、功、热、变化历程等。

掌握热力学第一定律和内能的观点。熟知功和热正负号的取号老例。

明确准静态历程与可逆历程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律盘算理想气体在等温、等压、绝热等历程中的DU、DH、Q和W。

熟练掌握反映的自发性,反映偏向的判断。(五)化学平衡掌握平衡常数的物理意义、表现式及其应用;熟练掌握Gibbs自由能变的盘算;明白和掌握温度、浓度对化学平衡的影响。(六)化学反映速率掌握等容反映速率的表现方法及其基元反映、反映级数、速率常数等观点。

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对于由简朴级数的一级反映,要掌握其微分速率公式的种种特征并能够由实验数据确定简朴反映的级数。明确温度、催化剂对反映速率的影响,相识催化反映的特点,明确催化作用的基本原理和常见的催化反映的类型。

能使用基元反映的速率定律举行盘算。(七) 酸碱平衡掌握相关基本观点。明确酸碱理论的内容并能够熟练运用,掌握并可熟练盘算弱酸弱碱的电离平衡常数,熟练掌握酸碱平衡的移动及应用,明确缓冲溶液的观点、配制及应用,掌握酸碱反映,能够熟练运用。(八)沉淀溶解平衡熟练掌握沉淀溶解平衡的平衡常数并会盘算;凭据溶液中离子浓度乘积与溶度积的关系,可以判断沉淀的生成和溶解。

明白盐效应。(九)氧化还原·电化学明确相关基本观点,如:氧。


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